sábado, 6 de agosto de 2011

movimiento armonico simple

MOVIMIENTO ARMONICO SIMPLE (M.A.S)

El movimiento armonico simple (M.A.S) es un movimiento periódico que queda descrito en función del tiempo por una funcion armónica (seno, coseno). Si la descripción del movimiento requiere mas de una función armónica, en general seria un movimiento armonico. Para describir la cinemática del movimiento armonico simple es necesario tomar como proyección del movimiento circular uniforme de la siguiente forma:
oscilacion: el movimiento desde el punto inicial del M.A.S hasta llegar al mismo punto

Periodo: (T) Es el tiempo que se demora en hacer cada oscilacion.

Frecuencia: (F) El numero de oscilaciones por segundo

Amplitud: (A) Es la distancia que hay entre puntos de equilibrio y máxima elongación. se mide en metros (m)

Elongación: (X) Es la posición del movil en movimiento armonico simple en la relación con el punto de equilibrio
Velocidad M.A.S
V=AW Sen wt
Vmax= A w sen 90º
Vmax=Aw

Aceleracion: M.A.S
a=A· W2 cos wt
amax= A· w2 cos 0º
amax=A·W2





Las leyes de termodinámica

TERMODINÁMICA


Termodinámica: Es la rama de la física que estudia el calor y su transformación en energía mecánica

LEYES DE LA TERMODINÁMICA

Primera ley: cuando un sistema recibe calor este se transforma en energía interna y trabajo externo realizado por el sistema.

Segunda Ley: La segunda ley esta aplicada a las maquinas de la siguiente manera. Cuando una maquina térmica que funciona entre dos temperaturas Te= temperatura y Tf= Temperatura de salida. solo una parte de la energía que recibe Te puede transformarse en trabajo y el resto desechado como calor.

Tercera Ley: La tercera ley de la termodinámica fue propuesta por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual a cero absoluto mediante un numero finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, Su entropía tiende a un valor constante especifico.



TEMPERATURA CALOR Y EXPANSIÓN DE AGUA


Se mide con un termómetro común, mide la temperatura mostrando la expansión y la contracción de un liquido.
  • No hay calor, para que haya calor un objeto necesita que el otro objeto ten
    ga mayor temperatura para así transmitirle al objeto menor.
  • si dos sustancias están en contacto térmico, el calor fluye de aquella cuya
  • temperatura es mayor a aquella temperatura que es menor.
  • cuando dos o mas objetos están en contacto térmico con otros alcanzan la misma temperatura, el calor deja de fluir entre ellos y decimos que están en equilibrio térmico.
  • Es pequeño ya que se calienta rápidamente.
  • cuando el termómetro esta en contacto con una sustancia fluye calor entre
    ambos hasta que alcanza la misma temperatura así conocemos la sustancia de modo que cuidadosamente, el termómetro mide su misma temperatura.
  • El gran total de todas las formas de energía que contiene una sustancia se conoce como energía interna. las sustancias no contienen calor contienen energía interna.
  • Ejemplo: Hallar la cantidad de calor. Necesario para calentar, desde 15ºc hasta 65ºc

a) Q=m∙ce∙∆T ∆T= 65ºC – 15ºC

QH2O= 33 g ∙1 cal/g ∙ c ∙50 c ∆T= 50ºC

QH2O=1.620 Cal

b) Q=m ce T

Qv= 330g 0.20cal ∙ 50º C

Qv= 3.300 cal

C) Q=m∙ce∙∆T

Qpt=335g ∙ 0.32 cal ∙50ºc

Qpt=5.360


Atmósfera

ATMÓSFERA


La unidad de presión denominada atmosfera equivale a la presion que ejerce la atmosfera terrestre a nivel de mar. es utilizada para medir presiones elevadas como la de los gases comprimidos.esta unidad pertenece al sistema internacional de unidades y no tiene símbolo reconocido, ero suele abreviarse como atm.



Presión atmosférica: Vivimos en el fondo de un océano de aire, la atmósfera como el agua de un lago ejerce presión y tal como es denso el aire, es la causa de la presion atmosférica, estamos tan acostumbrados al aire invisible que aveces olvidamos que tiene un peso al igual que el agua.


Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen.

Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

  • Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
  • Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
  • Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
  • Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.